解题思路：（1）根据仪器的图形和用途填写名称；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（3）制取二氧化碳用碳酸钙固体和稀盐酸反应；
（4）加热固体制取氧气可选择高锰酸钾或氯酸钾；
（5）应用质量守恒定律和根据化学方程式进行计算．
（1）①是用来夹持仪器的，是铁架台；②是用来收集气体的，是集气瓶．
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，属于固体和液体反应，故应选用的发生装置是 B．
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故应选用的收集装置是向上排空气法．
（4）） 可选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式可以为 2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）先根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后根据化学方程式求出溶液中过氧化氢的质量，利用溶质质量分数的公司计算过氧化氢溶液的质量分数．
故答案为：（1）①铁架台；
②集气瓶；
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，B
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，D
（4）2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
（5）共收集到氧气质量为：3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液溶质的质量分数为x
2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
[68/32＝
x
1.6g]
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=[3.4g/50g]×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题综合考查了实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应原理和收集方法，并对化学方程式的计算和溶液的计算进行了考查，要根据气体的实验室制法和计算的步骤进行解答．