解题思路：（1）根据铁丝燃烧的产物及注意事项考虑；
（2）长颈漏斗没有伸入液面以下，制取的气体会从长颈漏斗逸出；
（3）C实验中的错误是，“左码右物”了，实际测量值为：药品质量=左盘砝码质量-游码；
（4）①根据溶质的质量相等，利用溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数计算；
②根据配制溶液的步骤来选取仪器；
③根据反应物和产物以及条件书写化学方程式；
④根据回收二氧化锰的步骤考虑；
⑤根据木炭燃烧的现象分析．
（1）火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底；化学方程式为：3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
（2）长颈漏斗应伸入液面以下，防止了气体从长颈漏斗逸出，要形成一个密封体系；
（3）C实验中的错误是：称量时砝码和氯化钠的位置放反了；根据“药品质量=左盘砝码质量-游码”，则15-3=12克，故称取氯化钠的实际质量为12克；
（4）①溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数=（50×1.13×30%/5%）ml；
②配置过氧化氢溶液时，溶质、溶剂均为液体，不用天平，步骤为计算、量取、溶解，故所需仪器为：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
③过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合，生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
④二氧化锰不溶于水，因此，待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、干燥；
⑤木炭在氧气中燃烧，能观察到的实验现象是发出白光，放出热量．
故答案为：（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4；
（2）长颈漏斗末端应伸到液面以下；
（3）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12；
（4）①50×1.13×30%/5%；
②BDE；
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
④干燥；
⑤发出白光，放出热量．
点评：
本题考点： 氧气的化学性质；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题涉及知识点较多，难度较大．