（1）由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，肯定不是催化剂的影响，如是压强的影响，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，则NO 2的物质的量应增大，但B状态NO 2的物质的量较少，应是升高温度的原因，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则NO 2的物质的量减少，故答案为：C；
（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
c 2 (NO)•c( O 2 )
c 2 (N O 2 ) ，反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，
故答案为：k=
c 2 (NO)•c( O 2 )
c 2 (N O 2 ) ；＜；
（3）根据图象可知，B状态时，平衡时NO 2的物质的量为0.1mol，则反应的NO 2的物质的量为0.1mol，生成O 2的物质的量为0.05mol，则V O2=
0.05mol
VL
2s =
0.025
V mol/（L•s），
故答案为：
0.025
V mol/（L•s）；
（4）A．V 正（NO2）=V 逆（NO），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．C （NO2）=C （NO），正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变，则说明气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．由于气体的质量不变，气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在气体的密度保持不变的特征，不能判断是否达到平衡，故D错误．
故答案为：AC．