解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应热分吸收热量，放出热量两种情况；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
点评：
本题考点： 燃烧热；中和热．
考点点评： 本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．