锌片和铜在稀硫酸中用导线连接,一起构成原电池.锌为负极,失电子转移到铜的表面,溶液中的氢离子赶到铜片的表面得电子,被还原.所以,尽管铜不发生反应,但是,表面有氢气析出.铜为正极
锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池.Cu不是不发生反应,是氢离子得电子发生还原反应吗,为何还
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（ ） A．还原反应 B．氧化反应 C．既发生了氧化反应，也发生了
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）
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如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（ ） A．Zn是负极，发生还原反应 B
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
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将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌
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锌片与铜片连接插入硫酸铜中是不是原电池?
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铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
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zn片与cu片用导线连接浸在稀硫酸中可构成原电池