2个Si形成1条键,1个硅形成4条键.平均一个Si 2条键
sicl4(g)+2H2(g)==si(s)+4Hcl 中计算H值（即吸收或放出的热量）时解答如下：断键,吸热=4*36
1个回答
相关问题
-
Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),分离出Si(s),平衡会怎么移动
-
请根据表中化学键的键能计算反应SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热△H为（ ）
-
SICL4(G)+2H2(G)=SI(S)+4HCL(G) H=＋Q,Q>0,则反应过程中,若增大压强能提高SICL4的
-
（2014•四川模拟）工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）
-
求反应热~ 工业上高纯硅可通过下列反应制取SiCl4(g)+2H2(g)===高温===Si(g)+4HCl(g)已知S
-
四氯化硅空间结构四氯化硅含有什么键 有几个SiCl4+2H2=Si+4HCl 该反应的反应热怎么算 键能Si-Cl 36
-
2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多
-
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为
-
100°c时,在体积为2L的恒容容器中发生如下反应NaSO4(s)+4H2(g)=（可逆）NaS(s)+4H2O(g)
-
NaCl(s) + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl(g)