顺序应为1>4>3>2>5
已知：C（Na2CO3)=C(NaHCO3)=C(H2CO3)=C[(NH4)2CO3]=C(NH4HCO3)
H2CO3=H++HCO3- （一级电离） HCO3-=H++CO32-（二级电离）
碳酸是弱酸,一级电离很弱.电离出的CO32-也很少.二级电离更弱,1、4、3中的CO32-一定大于2、5中的.Na2CO3与(NH4)2CO3中的CO32-只存在少量水解,生成HCO3-,因此它们的CO32-都比H2CO3中的CO3-浓度大.但由于NH4+也水解,生成的H+促进了CO32-水解生成更多的HCO3-,因此1>4.
由于2、5中原来只存在HCO3-,它即电离又水解,可认为本来二者电离出的CO3-浓度一样,但由于NH4HCO3中NH4+也水解,生成的H+抑制了HCO3-的电离,因此2>5.