解题思路：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
结合元素对应单质和化合物的性质以及题目要求解答该题．
A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
（1）化合物Y为次氯酸钠，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键（极性共价键）；
（2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则为S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）B2F为Na2S，用电子式形成过程为
，
故答案为：
；
（5）A、B形成的化合物NaH，可与水反应生成NaOH和氢气，反应中NaH为还原剂，水为氧化剂，反应的方程式以及电子转移方向为
，故答案为：
；
（6）D的最高价氧化物为Al2O3，常用于工业冶炼铝的原料，故答案为：工业冶炼铝．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了元素的推断、离子半径的半径、化学键的判断等知识点，易错的（3）题，注意把握对应物质的性质．