解题思路：生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为0.5mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的Zn的质量，据此计算过剩的锌粉的质量．
锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为[0.5mol/1mol]×2mol=1mol，故参加反应Zn的物质的量为[1mol/2]=0.5mol，出参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g-32.5g=2.5g．
故答案为：C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，难度不大，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用．可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，在根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐．