解题思路：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，若A的浓度增到原平衡的2倍，则平衡不一定移动．
B、根据表格中温度和K的关系判断该反应的焓变．
C、根据在850℃条件下的化学平衡常数判断各物质的浓度是否相等．
D、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，压强对该反应的平衡无影响，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，故A错误．
B、从表中可知，温度升高时，K值增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即△H＞0，故B正确．
C、850℃时的K=1.0，平衡时，生成物浓度之积等于反应物浓度之积，但容器中各物质的浓度不一定相等，故C错误．
D、A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数的意义，难度不大，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．