你自己已经有了正确答案了嘛,就是20%
原因："向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3"2个条件其实是一样的,一个是正方向一个是逆方向.
由Q2=4Q1,所以转化率应该这样算:Q1/(Q1+Q2)=20%
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11
2个回答
相关问题
-
N2与H2合成NH3是否放热反应
-
可逆反应N2+3H2⇌2NH3是工业上合成氨的重要反应．
-
22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,
-
一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
-
在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
-
对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
-
已知：合成氨反应为N 2 +3H 2 2NH 3 （正反应为放热反应），分析下列问题：
-
对可逆反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，△H＝-92.4 kJ·mol -1 下列叙述正确的是
-
对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是（ ）
-
高一化学（有关反应速率的）在反应N2+3H2==2NH3（可逆反应,正反应为放热反应）的平衡体系中,当分离出氨时,下列说