Question

（2008•宝山区二模）某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）

Answer 1

解题思路：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前物质质量之和-反应后物质质量之和；

（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，写出它与HCl反应的化学方程式即可；

（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；

（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，与HCl反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100 44

x 3.3g

∴[100/44]=[x/3.3g]，

解之得：x=[3.3g×100/44]=7.5g，

则该样品中碳酸钙的质量分数为：[7.5g/10g]×100%=75%．

故答案为：（1）3.3；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）75%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．运用质量守恒定律可以求出生成的气体和沉淀的质量，为正确解答打开突破口．