解题思路：（1）升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断高炉内CO2和CO的体积比值变化以及平衡常数K值；
（2）反应是吸热反应，计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态并判断反应进行的方向；
（3）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比氢气的浓度变化量，根据v=[△c/△t]计算v（H2）；
②根据化学平衡常数的影响因素判断．
（1）化学反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向进行，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；依据化学平衡常数概念和计算式判断平衡常数增大，
故答案为：增大；增大；
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，难度商Qc=
c(CO2)
c(CO)=[0.25mol/L/0.1mol/L]=0.25＜K=0.263，所以此时反应未达到化学平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：否；大于；
（3）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），
故答案为：0.225mol/（L•min）；
②化学平衡常数只与温度有关，当不改变温度，使平衡向右移动时，化学平衡常数不变，正反应放热，当降低温度使平衡向右移动时，化学平衡常数减小，故答案为：ac．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数的计算判断，关键理解平衡常数是随温度变化，平衡常数的计算应用，浓度商和平衡常数比较判断反应是否平衡，反应进行的方向，题目难度中等．