只有盐才会水解,酸只会电离.
弱酸发生水解吗如：H2S电离成HS-和H-,HS-又会电离成H+和S2-,那么HS-会不会发生水解呢?个人认为：不是只有
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H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 若向H 2 S溶液中 A．
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H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 。若向H 2 S溶液中 A
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硫化钠水解为什么不能写成S2- +H3O+HS- +H2O
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下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S
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已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢
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S2-水解：S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗
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粒子浓度的问题H2S中各离子浓度为什么是 H＞HS＞S＞OH-有问题的就是S和OH HS水解为主产物是H2S+OH而HS
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H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
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20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝
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20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆