解题思路：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；由加热高锰酸钾制取氧气的反应原理写出反应的化学方程式；由氧气的验满方法进行分析解答；
（2）观察图形可知，C是用注射器添加液体，然后考虑注射器的优点进行分析解答；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水的密度小；
（4）因为一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，因此一氧化氮只能用排水法收集．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；利用氧气支持燃烧的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，该装置的优点是：控制氧气产生的快慢和量的多少；
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水的密度小；
（4）因为一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，因此一氧化氮只能用排水法收集．
故答案为：（1）A、2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑、先将导管从水中移出、再移去酒精灯、将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃；（2）控制氧气产生的快慢和量的多少；（3）a、b；（4）F．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了改进装置的优点等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．