1 可以分步看
H2O+CO2=H2CO3
NaA+H2CO3＝HA+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HA
NaA+NaHCO3=HA+Na2CO3 不能发生 酸性 HA>NaHCO3
酸性 H2CO3>HA>NaHCO3
同理
NaB+H2CO3＝HB+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HB
NaB+NaHCO3=HB+Na2CO3 可以发生 酸性 NaHCO3>HB
酸性 H2CO3>NaHCO3>HB
所以,可知：HA>NaHCO3>HB HA酸性强于HB
2 pH为5的H2SO4溶液 H2SO4浓度为5x10*-6mol/L
稀释500倍 SO42-的浓度为5x10*-6/500=1x10*-8
H2SO4电离的H+的浓度为1x10*-5/500=2x10*-8
H2O电离的H+为10*-7
所以H+：SO42-=10：1
3 两者等体积混合后,混合溶液显酸性
设都是1L 混合溶液显酸性,说明混合后 nH+>nOH-
两者都按强酸强碱计算 nH+=10*-a nOH-=10*b-14
nH+/nOH-=10*14-(a+b)=1
但是实际是 nH+>nOH-
所以,有一部分的酸未电离 A是弱酸 B是强碱 水解的是R-
如果两者都是弱酸弱碱,混合溶液应该仍是中性.
若A是强酸 B是弱碱 则混合后为碱性 水解的是M+