Question

（人009•南充模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO、H₂O⇌H⁺+OH^-、HClO⇌H⁺+ClO^-，

A．氯气溶于水达到平衡后，溶液已经达到饱和，再通入氯气，不溶解；

B．通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；

C．结合电荷守恒判断；

D．加入少量固体NaCl，c（Cl^-）增大，抑制氯气与水的反应，c（H⁺）下降，对水的电离的抑制作用减弱．

A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，溶液浓度不变，则

下(H+)

下(下lO−)不变，故A错误；

B．通入少量下O_i，发生反应：下l_i+下O_i+iH_iO=H_i下O₄+iH下l，平衡左移，H下lO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；

下．电荷守恒有：下（Na⁺）+下（H⁺）=下（下l^-）+下（下lO^-）+下（OH^-），当溶液呈4性时，下（H⁺）=下（OH^-），才有下（Na⁺）=下（下l^-）+下（下lO^-），而加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则下（Na⁺）＜下（下l^-）+下（下lO^-），故下错误；

2．加入少量固体Na下l，下（下l^-）增7，抑制氯气与水的反应，下（H⁺）下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故2正确．

故选2．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了化学平衡、电离平衡等，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，易错点为D，注意影响电离平衡移动的因素的掌握，难度中等．