解题思路:A.根据n=[m/M]结合过氧根离子的结构分析;
B.盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁;
C.稀硫酸与铜不反应;
D.从CO32-水解的角度分析.
A.n=[m/M]=[16g/32g/mol]=0.5mol,含电子的物质的量为0.5mol×(2×8+2)=9mol,所以含有的电子数为9NA,故A正确;
B.盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁,n(HCl)=0.3mol,n(Fe)=0.1mol,完全反应转移的电子数为0.2NA,故B错误;
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,随着反应的进行,硫酸浓度不断减小,稀硫酸与铜不反应,则生成的SO2的数目小于NA,故C错误;
D.Na2CO3溶液中存在:CO32-+H2O
HCO3-+OH-,则1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子大于0.3NA,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,解答该类型的题目时注意物质的性质、结构以及存在的状态等问题.