解题思路：A、含有弱酸酸式酸根离子的钠盐，在水溶液里酸式酸根离子既能水解也能电离，根据溶液的酸碱性判断电离程度和水解程度的相对大小，从而判断微粒浓度的相对大小．
B、根据物料守恒判断微粒关系．
C、根据难溶电解质的溶解平衡分析判断，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质．
D、根据氨水的电离平衡和水的离子积常数判断．
A、该盐中钠离子不水解，所以浓度最大；NaHA溶液呈弱碱性说明该物质是强碱弱酸酸式盐，弱酸酸式酸根离子既能电离也能水解，该溶液呈碱性，说明该阴离子水解程度大于电离程度，即c（H2A）＞c（A2-），HA-无论是电离还是水解都较微弱，在溶液中还是主要以HA-存在，所以则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c （H2A）＞c（A2-），故A错误．
B、碳酸氢钠固体中钠离子和碳酸氢根离子的物质的量之比=1：1，碳酸氢钠溶于水后在水后，碳酸氢根离子既能电离也能水解，根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B正确．
C、氯化银的溶解度远远大于碘化银的溶解度，难溶电解质溶液中溶解度大的能向溶解度小的物质转化，所以向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，有黄色沉淀生成，故C错误．
D、常温下，稀释氨水，溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度都下降；温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度降低，导致氢离子浓度增大，故D错误．
故选B
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、沉淀的转化等知识点，易错选项是A，注意含有弱根离子的盐（弱酸弱碱盐除外）在水中能水解，但水解是微弱的，盐还是以电离为主．