将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，

将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）

1个回答

解题思路：n（Fe）=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，显然Fe完全反应，以此来解答．
A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红...
点评：
本题考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
考点点评：本题考查Fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．