解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
A、增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，逆向移动使得，氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、乙酸乙酯水解生成羧酸和醇，加入碱性物质，可以和生成的酸之间反应，导致水解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度不利于平衡正向移动，是考虑反应速率和催化剂的活性方面的原因，
不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、煤气中毒病人血液中的化学平衡CO（g）+Hb（O2）⇌O2（g）+Hb（CO），CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．