解题思路：（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子；VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3；立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对；
（3）根据相似相溶原理判断；
（4）根据含氧酸都可写成（HO）m ROn形式，n值越大，酸性越强来解答；
（1）属于离子晶体的是：MgCl2晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P4）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥；
（2）①CO2中C原子的价层电子对为[4/2]=2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO2中N原子的价层电子对为[5/2]=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO3中S原子的价层电子对为[6/2]=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF3中B原子的价层电子对为[3+1×3/2]=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH3中N原子的价层电子对为[5+1×3/2]=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子；
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤；
（3）SO2中S原子的价层电子对为[6/2]=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大；
故答案为：SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
（4）①H3PO4可写成（HO）3PO，n=1，
②HClO可写成（HO）1Cl，n=0，
③H3BO3可写成（HO）1B，n=0，
④HNO2可写成（HO）NO，n=1，
所以H3PO4、HNO2酸性相近，HClO和H3BO3酸性相近，
故答案为：①和④；②和③；
点评：
本题考点： 离子晶体；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；分子晶体；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用．
考点点评： 本题主要考查晶体类型、价层电子对互斥理论、分子极性与相似相溶原理、无机含氧酸的酸性规律等，综合性较大，难度中等，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．