解题思路：（1）据常用仪器回答；
（2）用氯酸钾（与二氧化锰混合）制取并用排水法收集一瓶氧气，属于固体加热型，故选①，选择排水法收集气体，应用弯导管；并据反应原理书写方程式；
（3）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应，该反应不需加热，属于固液常温型，故选固液常温型，发生装置选②，用长颈漏斗添加液体，氢气密度比空气小且不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，排水法收集选弯导管，排空气法选长导管；
（4）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸，并根据元素守恒计算铜元素的质量分数．
（1）仪器A是锥形瓶；
（2）用氯酸钾（与二氧化锰混合）制取并用排水法收集一瓶氧气，属于固体加热型，故选①，选择排水法收集气体，应用弯导管，故选④⑥；加热氯酸钾、二氧化锰作催化剂生成氯化钾和氧气，反应方程式是2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（3）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应，该反应不需加热，属于固液常温型，故选固液常温型，发生装置选②，用长颈漏斗添加液体，氢气密度比空气小且不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，排水法收集选弯导管，排空气法选长导管，故可用②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸；装置C中的生石灰是用来吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水分进入B装置造成干扰；B装置是用来吸收氢气还原氧化铜生成的水，增加的质量就是反应生成的水的质量，根据反应前后元素的质量不变，水中氧元素的质量就等于氧化铜中氧元素的质量，即样品中氧元素的质量，从而计算出铜元素的质量和铜元素的质量分数；
水中氧元素的质量是：1.8g×[16/1×2+16]×100%=1.6g，即样品中氧元素的质量是1.6g，所以铜元素的质量是10g-1.6g=8.4g，
所以样品中铜元素的质量分数是[8.4g/10g]×100%=84%；
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）①④⑥；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（3）锌和稀硫酸（或稀盐酸）；②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）
；浓硫酸；防止空气中的水分进入B中影响实验结果；84%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．
考点点评： 本题主要考查了实验室制取气体的装置选取、反应方程式、气体的干燥及计算，考查了学生对知识的掌握和应用，综合性强，难度稍大．