Question

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

Answer 1

解题思路：（1）根据实验室制取氯气的装置图的作用思考；

（2）根据除杂方法和氯气的化学性质解答；

（3）根据制取氯气的反应原理和氯气的化学性质思考；

（4）根据化学方程式计算．

（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后要除去挥发出来的氯化氢气体，还要除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气．即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g．故答案为：a；f；h；b；c；e；d；g；

（2）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度．故答案为：除去HCl 吸收多余的Cl₂；

（3）装置A是浓盐酸与二氧化锰反应的容器，发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

装置E中，要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，即离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

（4）n（MnO₂）=[17.4g/87g/mol]═0.2mol，根据MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，2mol二氧化锰参加反应能生成0.2molCl₂，根据Cl₂+2KI=2KCl+I₂可知，0.2molCl₂反应能生成

0.2mol单质I₂．故答案为：0.2mol．

点评：

本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题要求运用实验室制取氯气、氯气的化学性质、根据化学方程式的计算解答，具有较强的综合性，能很好地训练思维能力，要求学习时，要把握相关知识之间的内在联系，形成较为综合的知识结构．