解题思路：A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
A．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以水解程度CN-＞CO32-＞CH3COO-，则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成NaCN，NaCN为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c （OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CN-），故B正确
C．冰醋酸中逐渐加入水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着水的加入，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是C，会分析加水稀释冰醋酸过程中各种粒子浓度变化、溶液导电能力变化等知识点，题目难度中等．