Question

【化学一物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族

Answer 1

解题思路：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以B的第一电子层是其内层，则B是C元素；B和F同主族，且F的原子序数大于B，所以F是Si元素；

E⁺与C^3-具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以B的第一电子层是其内层，则B是C元素；B和F同主族，且F的原子序数大于B，所以F是Si元素；

E⁺与C^3-具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，

（1）F是Si元素，硅原子3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知Si元素的价电子排布式为3S²3P²，

B是C元素，F是Si，二者形成的化合物是SiC，其构成微粒是原子，属于原子晶体，

故答案为：3S²3P²；原子晶体；

（2）A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，A、B、C、D形成的化合物中含有离子键说明含有铵根离子，且含有共价键，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，

故答案为：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；

（3）A是H元素，C是N元素，A和C形成的化合物是NH₃，氨气分子中正负电荷重心不重合，则为极性分子，氨气分子中含有3个σ键和1对孤电子对，所以其中心原子杂化方式为SP³，

故答案为：极性；1；3；SP³；

（4）A是H元素，E是Na元素，二者能形成离子化合物NaH，其电子式为Na⁺[：H]^-，

故答案为：Na⁺[：H]^-；

（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于Si元素，所以NH₃的稳定性大于SiH₄的稳定性，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：E⁺＜C^3-，

故答案为：＞；＜．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了元素、物质的结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律、极性分子和非极性分子的判断方法、价层电子对互斥理论来分析解答，易错点是氢化钠电子式的书写，难度中等．