氢氧化锂作为一种较强的碱,可溶于水（常温下溶解度：12.8克）,比其他第一主族强碱（NaOH,KOH）溶解度小得多.电离常数Kb=6.6*10^-1.常温下可以和几乎所有的酸反应和一些盐复分解反应,也能和两性金属作用.
1.氢氧化锂和酸反应.
H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2O
CH3COOH+LiOH==CH3COOLi+H2O
2.氢氧化锂和酸性氧化物作用（不是复分解反应）
CO2+2LiOH==Li2CO3（沉淀）+H2O（碳酸锂溶解度很小,微溶）
Li2CO3+CO2+H2O==2LiHCO3（碳酸氢锂可溶）
3.氢氧化锂和盐的反应.
第一类：和弱碱盐反应,生成相应弱碱和锂盐
LiOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O
2LiOH+MgCl2==2LiCl+Mg（OH）2（沉淀）
2LiOH+CuCl2==Cu（OH）2（沉淀）+2LiCl
第二类：生成难溶性或微溶性锂盐.
3LiOH+Na3PO4==Li3PO4（沉淀）+3NaOH
LiOH+KF==LiF（沉淀）+KOH
4.氢氧化锂和和酸式盐作用：生成锂正盐,其他正盐和水.
LiOH+NaHSO3==Li2SO3+Na2SO3+H2O
5.氢氧化锂和两性金属反应(不属复分解)：
2Al+2LiOH+2H2O==2LiAlO2+3H2(气体)