解题思路：根据以下方法判断金属活动性强弱的：①金属活动性顺序表背出来，排在前面的金属的活动性比后面的要强．②和同种酸反应的速度快慢，反应越快的活动性越强③在空气中反应的难易程度．例如铁不能在氧气中燃烧而钠可以在氧气中燃烧，说明钠的活动性大于铁④利用书本最后一页的元素周期表，具体利用遵循下面的原则：横向，从左到右，金属的活动性在减弱；从上到下，金属的活动性在增强．在化学实验设计中，要注意在同一个实验中变量只能是一个；排在氢前面的金属大都和酸反应生成氢气，属于置换反应；根据实验的现象可以判断出Mg、Fe、Cu金属活动性强弱．
（1）根据金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属活动性的强弱，与氧气反应越剧烈该气体金属活动性越强；
（2）化学实验中注意控制变量，对于步骤Ⅱ和步骤Ⅲ还必须是同种溶液；镁与酸反应生成氢气和镁盐，属于置换反应；根据实验现象和金属活动性强弱的判断依据，可知镁活动性最强，铁次之，铜最弱；对于制取氢气所选择的反应原料，有一定的要求，首先要科学可行，反应速率适中，易于收集等，而镁金属活动性太强，反应太快，不易控制．
故正确答案：（1）在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈；
（2）溶液的种类；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；Mg、Fe、Cu；Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 该题以学生设计探究Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的实验过程为题设，相对难度降低，旨在考查了学生的实验步骤、过程、结果的分析和总结能力和金属活动性强弱的判断依据；同时化学方程式也是一个考查的热点．