铝热反应需要较高的温度；仅仅是镁带在空气中燃烧的温度是不够的,所以要铺上一层氯酸钾作为氧化剂.镁带燃烧产生的热量使氯酸钾分解,氯酸钾分解放出氧(分解放出的不是氧气,而是原子态的氧,也就是一个个的氧原子.因为氧原子还没来得及结合成氧气分子就和镁反映了),原子态的氧氧化性比氧气分子强一万倍,因此和镁化合十分剧烈,放出大量的热(比镁在空气中燃烧剧烈的多),“启动”了 铝 和 铁的氧化物(Fe3O4或Fe2O3或FeO等) 的反应.铝热反应非常剧烈,一旦发生自身反应产生的热量就可以维持反应了,不需要持续加热.由于反应时温度很高,生成的铁是液态的铁水,如果直接落在了下面的容器中就会导致容器炸裂,所以要用一层细沙缓冲.
这个实验是非常剧烈的,做的时候冲起的火焰有接近两米高,还会溅出一些铁粉(其实是铁水,在空气中凝固成了细小的铁粉),像大号的万花筒烟火一样,但是也很快,冲一下就没有了.做的时候如果靠近的话是非常危险的,所以把镁带伸出来当做引线.用其他的可燃物的话,如果是棉线等那火焰会直接烧到漏斗,造成危险；如果用一层碳粉做引燃物,那点火后人还来不及退开就开始喷焰火了,很危险.镁带直立着在漏斗上方烧,既可以起到延时的作用,又是悬空烧下来的,而且和氧反应时温度足够引发铝热反应.