（1）① g ② f ③ d ④b ⑤ a ⑥ e ⑦ e
(2) 使反应产生的CO 2气体充分排出；偏低
(3)防止空气中的CO 2和H 2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na 2CO 3的质量分数偏大
(4) 偏低 (5)
×100%.
（1）根据装置图可知，实验原理是利用碳酸钠和酸生成CO 2，如果吸收CO 2来计算碳酸钠的质量，由于生成的CO 2中含有水蒸气，所以在通入碱石灰之前，还需要首先除去水蒸气。又因为装置中会残留CO 2，所以还必需通入空气排尽装置的CO 2。但其中也含有CO 2，所以通入的可知首先要除去CO 2，且还必需防止空气中的水蒸气和CO 2被碱石灰吸收，所以正确顺序是① g ② f ③ d ④b ⑤ a ⑥ e ⑦ e 。
（2）根据以上分析可知，使用空气的目的是使反应产生的CO 2气体充分排出；；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则生成的CO 2不能完全气被吸收，因此结果偏低。
（3）由于空气中也含有水蒸气和CO 2，所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO 2和H 2O被吸入干燥管Ⅰ中；如果没有该装置，则吸收的CO 2增加，碳酸钠的质量分数会偏大。
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，则碳酸钠反应不完全，生成的CO 2减少，测定结果偏低。
（5）干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m 1g，实验后为m 2g，则生成的CO 2质量是（m 2－m 1）g，所以碳酸钠的质量就是（m 2－m 1）÷44×106，因此质量分数是
×100%.。