解题思路：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，如果H+和NO3-过量，再与二价铁离子反应；
向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，如果H+和NO3-过量，再与二价铁离子反应；
A、由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，能反应，且产生气体NO，故A错误；
B、由于不知道铜粉与H+和NO3-关系，所以不能确定铜粉是否完全反应，故B错误；
C、由于生成了Cu2+，溶液变蓝色，故C正确；
D、由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，铜粉会溶解，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查了硝酸性质等，难度中等，注意在混酸中硝酸全起氧化剂作用，根据题目信息判断发生的反应是解题关键．