溶液电荷守恒时,阳离子的总电荷数等于阴离子的总电荷数：
c( Na+）*1+c(H+)*1=c(CH3COO-)*1+c(OH-)*1
显然c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)时,该等式必定不成立,所以不存在!
其实溶液中醋酸根来源于醋酸钠的电离和醋酸电离两部分,所以该是：
c(CH3COO-)>c( Na+)
这样等式才成立,对吧?!
具体自己看下物料守恒、电荷守恒、质子守恒,随便输一个进去百度百科即可,或者再温习下高中课本,也可以看看大学分析化学的书,祝新年快乐,学习顺利!