Question

请利用氧化还原知识回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成NO体现其氧化性，生成硝酸铜体现其酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，以此计算；

（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，结合电子守恒计算．

（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，则有l.2mol电子发生转移时，生成NO体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO₃的物质的量是1mol（由N原子守恒也可知为1mol），故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；氧化性和酸性；8.96；1；

（2）RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO₃^n-被氧化，由电子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO₃^n-中元素R的化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4，故答案为：氧化；+4．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应计算及电子守恒计算的考查，题目难度不大．