Question

c(H+)=0.01mol/L,c(H2CO3)=0.01mol/L,则该碳酸水溶液中碳酸根浓度约为多少?

Answer 1

二元弱酸溶液中,电离以第一步为主,

H2CO3=H+ + HCO3-

即[H+]=[HCO3-],注意：是约等于

HCO3-=H+ + CO3^2-

[H+][CO3^2-]/[HCO3-]=Ka2

联立两式,得到[CO3^2-]=Ka2=5.6*10^（-11）