解题思路：（1）根据D的浓度求出D的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算x值；
（2）根据v=[△c/△t]求出v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
（3）利用差量法求出混合气体的物质的量的变化量，进而计算出平衡后混合气体的物质的量，再利用压强之比等于物质的量之比计算；
（4）计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率的定义求算．
（1）n（D）=4L×0.25mol•L-1=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2mol：1mol=2：x，解得x=1，故答案为：1；
（2）2分钟内，用D表示的平均反应速率v（D）=[0.25mol/L/2min]=0.125mol．L-1．min-1，根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（D）=0.125mol．L-1．min-1，
故答案为：0.125mol．L-1．min-1；
（3）3A （g）+B （g）
2C （g）+D （g），物质的量减少
2 （3+1）-（2+1）=1
2mol 1mol
所以平衡后混合气体的总的物质的量为6mol+5mol-1mol=10mol，
利用压强之比等于物质的量之比，平衡后压强与反应前压强比为10mol：（6mol+5mol）=10：11，
故答案为：10：11；
（4）参加反应的B的物质的量为[1/2]×2mol=1mol，
所以平衡状态时B的转化率为[1mol/5mol]×100%=20%．
故答案为：20%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．（3）中用差量法计算平衡后混合气体的总的物质的量，简化计算，注意优化解题方法．