解题思路：A、卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小；
B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强；
D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应．
A、卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故A正确；
B、卤族元素从Cl到I，非金属性在减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故B正确；
C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强，故C正确；
D、F2与盐溶液反应是与溶剂水反应，不能发生置换反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．
考点点评： 本题考查了元素周期律，明确同一主族元素周期律的内涵是解本题关键，知道非金属元素非金属性强弱的判断方法，根据元素的非金属性强弱结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．