解题思路：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应；
（2）一定条件下，硫酸亚铁经常以FeSO4•7H2O的形式存在，亚铁离子易被氧化为三价铁离子；
（3）根据各个基团的结构特点求算出n3，根据A的相对分子质量写出A的最简式；
（4）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应；
（5）根据循环图找出循环Ⅲ的反萃取剂．
（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4•7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
故答案为：FeSO4•7H2O； 4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（3）-CH3和一OH都会连到n3，故满足的关系是：n3=n1+n2-2； 由于A的相对分子质量为116，故A的结构简式是：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
故答案为：n1+n2-2；CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
（4）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH--4e-═O2+2H2O，故答案为：4OH--4e-═O2+2H2O；
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．
考点点评： 本题考查物质的分离和提纯，涉及的方程式比较多，难度较大，需要认真分析、提取题中的信息．