解析：
（1）
① 因为：2（CrO4）2- + 2H+ ＝ （Cr2O7）2- + H2O （＝表示可逆符号）
所以如果溶液呈碱性会消耗反应左侧的H+,致使Cr（Ⅵ）转化为（CrO4）2-
② 反应前后两种离子的系数比不同所以A不正确
可逆反应的生成速率不能为0,达到平衡时是v（正）=v（逆）,B不正确
溶液中的pH值不变,说明H+ 与 OH- 一定,即v（正）=v（逆）,C正确
黄色与橙色颜色接近,中间过渡颜色不易辨认,不易分辨,D不正确
③ Cr元素物质的量=28.6g / 52 g/mol = 0.55 mol
反应前可认为全部为（CrO4）2- ,共计0.55mol,反应后2个（CrO4）2- 转化为1个（Cr2O7）2-
所以10/11的（CrO4）2-物质的量=0.55 mol * 10/11 = 0.5mol
所以生成的（Cr2O7）2-物质的量=0.25 mol
c（（Cr2O7）2-） = 0.25mol / 1L = 0.25 mol/L
根据 2（CrO4）2- + 2H+ ＝ （Cr2O7）2- + H2O （＝表示可逆符号）
（Cr2O7）2- ：H+ = 1：2,可知c（H+）= 0.25 mol /L * 2 = 0.5 mol/L
pH = -log（c（H+）） = -log（5 * 10^-1 mol/L）= 0.3
（2）A、B、C不具有还原性,故选择 D
离子方程式：3HSO3- + （Cr2O7）2- + 5H+ ―→ 3（SO4）2- + 2Cr3+ + 4H2O
（3）Cr3+ + 3OH- ＝ Cr（OH）3↓ （＝表示可逆符号）
Ksp（ Cr（OH）3） = c（Cr3+）* c（OH-）^3
所以 c（Cr3+）= Ksp（ Cr（OH）3） / c（OH-）^3
因为pH = 6,所以c（H+）=10^-6 mol/L ,c（OH-） = 10^-8 mol/L
所以 c（Cr3+）= 6 * 10^-31 / （10^-8 mol/L ）^3 = 6 * 10^-7 mol/L
（4）Cr2O3 + 3Cl2 + 3C ―（△）→ 2CrCl3 + 3CO