6NO+4NH3=5N2+6H2O 转移12个电子
6 12
x 1.2mol
解得x=0.6mol
则NO体积=0.6x22.4=13.44L
6NO+4NH3=5N2+6H2O当转移1.2mol电子时,消耗的NO在标准状况下是多少L?
0
0
2个回答
-
00
更多回答
相关问题
-
4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g),请问1molNH3转移几mol电子00
-
4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少00
-
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O,当有0.24molNH3参与反应时,转移的电子数为?00
-
前提2no2-+2h+=nh+nh2+h2o,1molnano2在酸性条件下反应生成no和no2,转移电子多少00
-
4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol00
-
反应 4NH 3 +5O 2 ⇌4NO+6H 2 O 在 5L 的密00
-
4 NH4NO3 = 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2O的配平,需要根据电子转移的方法00
-
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标00
-
为什么标准状况下,6.72NO2气体与足量水反应,转移的电子为0.2mol00
-
4NH3+5O2==4NO +6H2O00