1、恰好完全反应,也就是说体系可以看做是甲酸钠溶液；这道题没有显示浓度,一般不适合进行两个阴离子的比较；原因：
[OH][H] = 10^-14（水的离子积）；
[HCOO][H] = Ka *[HCOOH],（甲酸的电离平衡）；
比较上述两式可以看到,当甲酸浓度足够小,以致于Ka*[HCOOH]的数值小于10^-14时,氢氧根离子浓度更高了；一般题中都会标明浓度,因为Ka远远大于10^-14,所以通常的浓度下,甲酸根的浓度更高；
2、这题可以看做是等量的醋酸与醋酸钾混合,存在关系：[H][OAc] = Ka[HOAc]；由于Ka远远小于[OAc]（Ka是10^-4~-5数量级,而醋酸根浓度在10^-1数量级）,所以说[HOAc]远远大于[H]；
从这两题的解决方法您应该可以看出来,全都是通过列等式,而且就是最简单的电离平衡等式,把相关离子的等式列出来后,自然可以很轻松地比较了；
NH3的那个您先试试吧；
最后一题,不可能CN-和HCN同时小于0.05,两者的总和一定是0.1（物料守恒）,这个要注意；这道题实际可以这么做：
[Na] + [H] = [CN] + [OH]（电荷守恒）；因为显碱性,所以[CN]＜[Na],因为[Na]=0.05,所以[CN]＜0.05；因为[CN]+[HCN]=0.1,所以[HCN]更大