Question

为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列

Answer 1

解题思路：A、加热失去结晶水；

B、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；

C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；

D、少量稀NaOH溶液时不会放出氨气，应该“大量浓NaOH并加热”才可以；

A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；

B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe²⁺滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe³⁺存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正确；

C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；

D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH₃，则证明硫酸亚铁铵中含有NH₄⁺，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 此题考查物质的鉴定．能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作．