解题思路：A、从在t2℃时，a物质的溶解度曲线与b物质的溶解度曲线相交于一点，表示在t2℃时，a的溶解度等于b的溶解度去分析解答；
B、从在t1℃时，a物质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线相交于一点，表示在t2℃时，a的溶解度等于c的溶解度；根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%=[1
1+
100g/溶解度
]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大去分析解答；
C、从c物质的溶解度随温度的升高而降低．c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，c物质的溶解度变小；根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%=[1
1+
100g/溶解度
]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，c物质的溶解度变小，则溶液的溶质质量分数减小去分析解答；
D、从没有说明a、b两种物质饱和溶液的质量，则无法比较二者析出晶体质量的大小去分析解答；
A、由题目中图可以看出：在t2℃时，a物质的溶解度曲线与b物质的溶解度曲线相交于一点，表示在t2℃时，a的溶解度等于b的溶解度；故A正确；
B、由题目中图可以看出：在t1℃时，a物质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线相交于一点，表示在t2℃时，a的溶解度等于c的溶解度；根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%=[1
1+
100g/溶解度]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是a=c；故B正确；
C、由题目中图可以看出：c物质的溶解度随温度的升高而降低．c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，c物质的溶解度变小；根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%=[1
1+
100g/溶解度]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，c物质的溶解度变小，则溶液的溶质质量分数减小；故C正确；
D、将t2℃的a、b的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量；下面以在t2℃时，100g水里a物质的饱和溶液降温到t1℃为例，从图中如何找出析出晶体的质量如下图：
；但是由于没有说明a、b两种物质饱和溶液的质量，则无法比较二者析出晶体质量的大小；故D错误；
故答案为：D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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