解题思路：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；
B、利用v（C）=[△c/△t]计算得出；
C、△H＜0，正反应方向吸热，降低温度向正反应方向移动；
D、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变．
A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正确；
B、C的浓度变化量为：[0.2mol/2L]=0.1mol/L，v（C）=
△c(C)
△t=[0.1mol/L/2min]=0.05mol•L-1•min-1，故B错误；
C、△H＜0，正反应方向吸热，降低温度向正反应方向移动，故C正确；
D、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变，当容器内混合气体压强不再改变时，则气体的物质的量不在发生变化，达到化学平衡状态，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该题的关键．