Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，

（1）最不活泼的元素是零族元素；结合非金属性的递变规律判断；形成化合物种类最多的元素是C元素；

（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子有金属阳离子和非金属的阴离子，金属阳离子核外有2个电子层，阴离子核外有3个电子层；

（3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；

（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；对应的氢化物的还原性越弱；

（5）⑩的氢化物为HF，分子所含电子总数为10；

（6）既含离子键又含非极性共价键的化合物为Na₂O₂；

（7）①与⑦形成化合物为Na₂S．

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，

（1）最不活泼的元素是零族元素；在元素周期表中非金属性最强的元素为F，形成化合物种类最多的元素是C元素，故答案为：Ar；F；C；

（2）六种元素对应的简单离子中半径最大的是S^2-；最小的是Al³⁺，故答案为：S^2-；Al³⁺；

（3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，非金属性最强的为F，但F无正价，则最高价氧化物对应水化物酸性的为HClO₄，故答案为：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；HClO₄；

（4）非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl＞H₂S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性最强的为H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；H₂S；

（5）⑩的氢化物为HF，分子所含电子总数为10，H₂O和CH₄也含有10个电子，故答案为：H₂O或CH₄；

（6）既含离子键又含非极性共价键的化合物为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；

（7）①与⑦形成化合物为Na₂S，用电子式表示Na₂S的形成过程为：

，

故答案为：

．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表．