解题思路:根据碳酸钠溶液的质量及其质量分数可以计算碳酸钙、氯化钙、氯化钠的质量,进一步可以计算原混合溶液中氯化钠的质量分数.
(1)设生成沉淀的质量为x,氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为z,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106111100 117
50g×21.2% y x z
[106/50g×21.2%]=[111/y]=[100/x]=[117/z],
x=10g,y=11.1g,z=11.7g,
答:生成碳酸钙沉淀10g.
(2)答:原混合溶液中氯化钙的质量是11.1g.
(3)溶液中氯化钠的质量为:195g×12.0%=23.4g,
原混合溶液质量为:195g+10g-50g=155g,
则原混合溶液中氯化钠的质量分数为:[23.4g-11.7g/155g]×100%=7.5%,
答:原混合溶液中氯化钠的质量分数为7.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.