（1）碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，则实验一的目的为比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性；I与大试管相连，Ⅱ与小试管相连，则可观察到烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；
加热后试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO 3
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Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O，
故答案为：比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性；烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；2NaHCO 3
△
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Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O；
（2）实验二用来验证Na 2O 2与CO 2的反应，观察到的实验现象是：包有Na 2O 2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃．由此说明：①该反应放热，②该反应有氧气生成，（或③Na 2O 2与CO 2能反应，④CO 2密度比空气的大中，①②最佳，其他任意两个组合都可），
故答案为：该反应放热；该反应有氧气生成．