解题思路：①根据溶解度曲线比较25℃时两物质的溶解度大小；
②根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
④根据三种物质的溶解度随温度的变化情况分析；
⑤根据不饱和溶液与饱和溶液的转化及引起的溶液中物质的质量变化情况分析解答．
①据溶解度曲线图可知：25℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
②25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
④将35℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到10℃，甲、乙析出晶体依然是饱和溶液，且二者在10℃时溶解度相等，则溶质的质量分数相等；丙降低温度溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与35℃时相同，小于甲、乙的溶质质量分数，故不能形成溶质质量分数相等的溶液；
⑤接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为此题要求是得到该温度下的饱和溶液，因此不能通过降温实现．
A、若采取加入溶质的方法，则溶液中溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取蒸发溶剂的方法，溶液中溶质的质量不变，若采取增加溶质的方法，溶质质量增加，故溶质的质量可能不变，正确；
C、蒸发溶剂，增加溶质，溶质的质量分数都增大，正确；
D、若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量变小，故错误；
故答案为：
①＞；②65；③adcb；④不能；⑤BC．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
考点点评： 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法等．