Question

人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气

Answer 1

解题思路：（1）根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；

（2）根据流程中的转化来确定能循环使用的物质；

（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；

（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

（1）1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ），△H=-571.6kJ•mol^-1，故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（ l ），△H=-571.6kJ•mol^-1；

（2）整个流程参与循环的物质是SO₂、I₂，故答案为：SO₂、I₂；

（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，电子转移的情况如下：

，故答案为：

；

（4）水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，故答案为：B．

点评：

本题考点： 热化学方程式；氧化还原反应的电子转移数目计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、电子的转移以及离子键和共价键的判断等知识，题目难度不大．