解题思路：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最小，HI的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最大，HI的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
若反应向正反应进行到达平衡，H2、I2的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，H2、I2的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，则：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），
开始（mol/L）：0.10.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（H2）＜0.2，0.2＜c（I2）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，
故选A．
点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．
考点点评： 本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．