解题思路：I．（1）根据浓度的变化量确定反应速率的关系，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应方程式；
（2）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
II．由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化；
III．（1）根据20-30s内二氧化硫的物质的量的变化及v=[△c/△t]来计算；
（2）根据素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度；
（3）根据素材1计算二氧化硫的转化率，利用素材2来确定合适的温度、压强．
I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，
再由10mim达到平衡可知，
△n(Y)
△n(X)=[0.6−0.4/0.6−0.2]=1：2，
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y
2X，
故答案为：Y
2X；
（2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，
即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
II．A、t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；
C、t2-t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；
D、t2-t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故答案为：B、D；
III．（1）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，
则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为
0.15mol
2L
10s=0.0075 mol•L-1•s-1，
故答案为：0.0075 mol•L-1•s-1；
（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，
故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度；
（3）由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为[1mol−0.1mol/1mol]=90%，
结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa，
故答案为：温度为600℃，压强为1MPa．
点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．